الوحدة التعلمية رقم .3 التفاعلات الكيميائية في المحاليل الشاردية
ننجز في هذه الوحدة بعض النشاطات لتوضيح :
-
انحفاظ المادة (انحفاظ الذرات)
-
انحفاظ الشحنات.
-
كتابة المعادلة الكيميائية للتفاعلات الكيميائية بالصيغة
الجزيئية ، ثم بالصيغة الشاردية.
النشاط الأول:
تفاعل حمض كلور الماء مع معدن الزنك وكتابة
معادلة التفاعل الكيميائي مع إبراز الأفراد الكيميائية المتفاعلة والناتجة بعد
التفاعل والتأكد من مبدأ انحفاظ المادة
(الذرات) ومبدأ انحفاظ الشحنة
HCl (aq) +
Zn (s) ZnCl2(aq) +
H2(g)2
2H+
+ 2Cl-) ( Zn2+ +
2Cl- ) + H2)
النشاط الثاني:
تفاعل
معدن مع شاردة معدنية
عند
غمر مسمار حديدي في محلول كبريتات النحاس CuSO4
يحتوي على الشوارد (SO42؛Cu2+-)
-
تفاعل
معدن الحديد Fe مع شاردة
النحاس Cu2+ حسب المعادلة:
(s) Cu
Fe2+(aq) +
(aq)Cu2+ Fe(s)
+
CuSO4 + Fe FeSO4 +
Cu
النشاط الثالث:
نختار جسما
مركبا شارديا وليكن CaCO3 كربونات الكالسيوم ، صيغته الشاردية (Ca2+ . CO32-)
نجري تفاعل هذا المركب مع محلول حمض كلور الماء وفق
معادلة التفاعل التالي:
CaCO3 + 2
HCl CaCl2 +
H2CO3
المعادلة الشاردية:
(aq) ( - 2H+ +CO32 )+ (aq) ( - Cl2 + Ca2+ ) (aq) ( - Cl + H+ Ca2+ +CO32-
) (aq) + 2( )
تعليقات
إرسال تعليق